Окись кальция (СаО) 41,2%, трехокись серы (S03) 58,8%. Изоструктурен с ферручитом; изоструктурен и изоморфен с α - BaSO4 и α - SrSO4. Кристаллическая структура. Ионы серы (S6+) располагаются в центре тетраэдрических групп кислорода (О2-), а каждый ион кальция (Са2+) находится в восьмерном окружении ионов кислорода.
Свойства
Кристаллы встречаются редко; кристаллы "альпийского типа" имеют кубическую форму, другие - призматические, в гидротермальных жилах часто таблитчатые. Грани с сильной полосатостью. Преобладают сплошные, крупно- и мелкозернистые, волокнистолучистые массы. Спайность совершенная; плотность 2,9 - 3; цвет бесцветный, мутно-белый, синеватый (до фиолетового). Большинство примесей только битуминозные. У некоторых образцов наблюдались термолюминесценция и флюоресценция в ультрафиолетовом свете.
В воде растворяется очень плохо, в соляной кислоте не разлагается. Порошок растворяется в серной кислоте. Присоединяя воду, переходит в гипс.
Образование и нахождение
Распространён в осадочных месторождениях эвапоритовой формации, в крышах соляных куполов. Образуется при более высоких температурах, чем гипс. Возможно образование в результате гидротермального низкотемпературного процесса минералообразования в жильных и скарновых месторождениях.
Широко распространен как породообразующий минерал, частый спутник гипса в залежах солей и доломита. Осаждается в пересыхающих соленых водоемах, например, близ Ганновера, в Южном Гарце (Германия). Найден в метаморфически преобразованных соляных залежах; в туннеле перевала Симплон (Швейцария); на гидротермальных жильных месторождениях Гарца. Поглощая воду, ангидрит превращается в гипс и увеличивается в объеме (примерно на 60%), образуя ангидрито-гипсовые слои с мелкой плойчатостью.
Значение и применение
Наименован от греч. "безводный" (по отношению к гипсу). Среди прочего применяется для получения сульфата аммония, в производстве серной кислоты и как декоративный камень в архитектуре интерьера.
Ангидрит используется для декоративной отделки внутренних помещений; как поделочный камень в ювелирном деле; применяется в цементной промышленности; для изготовления серной кислоты.
Сходные минералы: Внешне сходен с кальцитом (разное действие HCl), гипсом (мягче).
Переходит в α-CaSO4 при t = 1193°С. Температура плавления = ~ 1450°C.
Типичные примеси
Sr,Ba,H2O
Strunz (8-ое издание)
6/A.08-50
Hey's CIM Ref.
25.4.1
Dana (8-ое издание)
28.3.2.1
Молекулярный вес
136.14
Параметры ячейки
a = 6.245(1) Å, b = 6.995(2) Å, c = 6.993(2) Å
Отношение
a:b:c = 0.893 : 1 : 1
Число формульных единиц (Z)
4
Объем элементарной ячейки
V 305.48 ų
Двойникование
1) По {011} контактные двойники срастания и полисинтетические ламели (могут быть получены путём нагревания или давления); 2) По {120} двойники срастания известны, но редки.
Иванов О.К., Машарова Е.А. Ангидритовая минерализация Гусевогорского клинопироксенитового массива // Минералогия Урала. Материалы III-го регионального совещания. Том 1. Миасс: ИМин УрО РАН, 1998. С. 126-127
Hardie, L.A. (1967), The gypsum-anhydrite equilibrium at one atmosphere pressure: American Mineralogist: 52: 171-200.
Canadian Mineralogist (1975): 13: 289-292.
Majzlan, J., Navrotsky, A., and Neil, J.M. (2002) Energetics of anhydrite, barite, celestine, and anglesite: a high-temperature and differential scanning calorimetry study. Geochimica et Cosmochimica Acta: 66: 1839-1850.
Anthony, J.W., Bideaux, R.A., Bladh, K.W., and Nichols, M.C. (2003) Handbook of Mineralogy, Volume V. Borates, Carbonates, Sulfates. Mineral Data Publishing, Tucson, AZ, 813pp.: 25.
Walter, F. (2005): Anhydrit als Einschluß in alpinen Quarzen der Ostalpen. Carinthia II, 195./115., 85-96.
Walter, F. (2008): Anhydrit in Quarzkristallen aus den Ostalpen. Schweizer Strahler, 3/2008, 10-14.